![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1.jpg)
Редукционните реакции са химични реакции, които причиняват промяна в окислителното число на елемент или молекула.
В ежедневието често има редокс реакции. Сред тях има ръждясало желязо, гниещи зеленчуци. По-долу е дадено пълно обяснение на окислително-възстановителната реакция
![редокс реакция](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-1.jpg)
Какво е редокс реакция
![примери за окислително-възстановителни реакции в химични съединения](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-2.jpg)
Редукционните реакции са химични реакции, които причиняват промяна в окислителното число на елемент или молекула. Освен че се характеризира с промяна в окислителното число, тази реакция се характеризира и с добавяне или намаляване на кислорода в молекулата. Редокс реакции възникват в резултат на реакции на редукция и окисление
Реакция на намаляване
Редукционната реакция е реакция, при която окислителното число намалява чрез улавяне на електрон или освобождаване на кислород до молекула, атом или йон. Примери за реакции на редукция:
![Реакция на редукция на Cu](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-3.jpg)
Реакция на окисление
Реакциите на окисление са реакции, които протичат, при което окислителното число се увеличава чрез освобождаване на електрони или добавяне на кислород към молекула, атом или йон. Пример:
![Реакция на окисляване на Zn](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-4.jpg)
В окислително-редукционната реакция реакциите на редукция и окисление по-горе се комбинират, така че едновременно да образуват редокс-реакционна единица:
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-5.jpg)
В допълнение към примерите за редокс реакции по-горе, други примери за редокс реакции са както следва:
![Примери за редокс реакции](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-6.jpg)
Нередокс реакция
Е реакция, която не включва реакции на окисление и редукция. Няма добавяне или изваждане на окислителното число от системата.
Пример:
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-7.jpg)
Реакция на авторедокс
В реакцията на редок тя е известна като реакция на авторедокс или може да се нарече и реакция на диспропорциониране, която е реакция, при която веществото може да претърпи реакция на редукция и окисление. Пример:
![Пример за реакция на авторедокс](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-8.jpg)
В горната реакция Cl2 се редуцира до KCl, където окислителното число на Cl (0) намалява до Cl (-1). Освен че се редуцира, Cl2 също претърпява реакция на окисление, а именно добавяне на окислителното число. Cl2 се окислява от окислителното число Cl (0) до Cl (+1).
Прочетете също: Видове кооперации (пълни) и техните определенияРедокс изравняване на реакцията
Има два начина за изравняване на реакцията на реедокс, а именно методът на полуреакция и начинът за промяна на окислителното число. Как се изравнява окислително-редукционната реакция с полуреакционната система се извършва на следните етапи:
Пример1:
Пример 1 използва изравняването на реакцията, използвайки метода за разделяне на реакцията.
Следват етапите на изравняване на окислително-възстановителната реакция:
Реакция:
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-9.jpg)
Стъпки за изравняване на реакциите:
Етап 1 : Разделяне на реакцията на две страни на реакционната форма, а именно първата и втората. Всяко уравнение е уравнение за реакцията на редукция и реакцията на окисление
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-10.jpg)
Етап 2 : Балансиране на броя на елементите, присъстващи в окислително-възстановителната реакция, в следващото уравнение има еквивалент, като се напише 2 за количеството Cr в продукта или раздела на продукта
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-11.jpg)
Етап 3 :
Освен това добавянето на елементи или молекули, които не са записани в реакцията. На този етап има добавяне на водна молекула (H2O) (ако реакцията протича в кисели условия, добавянето на вода в частта, в която липсват О атоми, но ако реакцията протича в алкална атмосфера, добавянето на аор към атоми с излишни атоми О).
В тази реакция има добавка към добива или продукта. След това броят на молекулните коефициенти се изравнява, което посочва количеството на всеки елемент в молекулата.
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-12.jpg)
Стъпка 4 : Балансиране на водородния атом с йона (H +), ако атмосферата е кисела или с йона (OH-), ако атмосферата е основна. Тъй като реакцията е в кисело състояние, към реакцията се добавя (Н +) йон. Добавянето на H + йони редица H елементи, съдържащи се в продукта или продуктовата секция.
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-13.jpg)
Етап 5 : След изравняване на броя на елементите в реакционната секция (вляво) и продуктовата секция (вдясно), следващата стъпка е да се изравнят окислителните числа както от дясната, така и от лявата страна. Това изравняване чрез добавяне на електрони отдясно или отляво на реакционното уравнение
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-14.jpg)
Етап 6 : Последният етап на изравняване на реакцията е рекомбинацията на двете реакции, разделени преди това, и изравняване на броя на електроните в допълнение към дясната или лявата страна на двете реакции.
Прочетете също: 33+ примера за химически промени около нас [+ пълно обяснение]В тази комбинирана реакция втората част от реакцията се умножава по 6 пропорционално на броя на електроните в първата част на реакцията. По този начин, обединяването на двете реакции ще премахне 6е от електронните йони един на друг.
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-15.jpg)
Крайна реакция:
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-16.jpg)
Горният метод е изравняване на окислителното число чрез разделяне на реакцията на 2 реакции. Освен това има начин за изравняване на окислително-възстановителната реакция чрез промяна на окислителното число .
Следват стъпките за изравняване на реакцията чрез промяна на окислителното число:
Реакция:
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-17.jpg)
1. Балансиране (изравняване) на елементите, които изпитват промяна в окислителното число
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-18.jpg)
2. Определете степента на окисление на тези елементи и определете техните промени
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-19.jpg)
3. Изравняване на двете степени на окисление чрез умножаване на Br2 по 5 (според редукцията на MnO4- това е (-5)) и MnO4- умножаване по 2 (съответстващо на окислението на Br (+2))
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-20.jpg)
4. Определете количеството товар от лявата и дясната страна
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-21.jpg)
5. Изравняване на водородните атоми в левия и десния участък чрез добавяне на H2O.
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-22.jpg)
6. Изравняване на товара чрез:
а) Ако зарядът от лявата страна е по-отрицателен, добавете йони H + колкото разликата в заряда (това означава, че реакцията протича в кисела атмосфера)
б) Ако зарядът от дясната страна е по-положителен, добавете OH-йон толкова, колкото е разликата в заряда (това означава, че реакцията протича в алкално състояние)
7. Последната стъпка е да се провери атомният номер на реакционните части (вляво) и частите на продукта (вдясно). Равно ли е още, ако означава, че крайното уравнение е
![](http://pics.skylineropescourse.com/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-23.jpg)
Справка: Реакции на окисление-редукция