Пълно обяснение на окислително-възстановителните реакции (редукция и окисление) ПЪЛНИ

Редукционните реакции са химични реакции, които причиняват промяна в окислителното число на елемент или молекула.

В ежедневието често има редокс реакции. Сред тях има ръждясало желязо, гниещи зеленчуци. По-долу е дадено пълно обяснение на окислително-възстановителната реакция

Какво е редокс реакция

Редукционните реакции са химични реакции, които причиняват промяна в окислителното число на елемент или молекула. Освен че се характеризира с промяна в окислителното число, тази реакция се характеризира и с добавяне или намаляване на кислорода в молекулата. Редокс реакции възникват в резултат на реакции на редукция и окисление

Реакция на намаляване

Редукционната реакция е реакция, при която окислителното число намалява чрез улавяне на електрон или освобождаване на кислород до молекула, атом или йон. Примери за реакции на редукция:

Реакция на окисление

Реакциите на окисление са реакции, които протичат, при което окислителното число се увеличава чрез освобождаване на електрони или добавяне на кислород към молекула, атом или йон. Пример:

В окислително-редукционната реакция реакциите на редукция и окисление по-горе се комбинират, така че едновременно да образуват редокс-реакционна единица:

В допълнение към примерите за редокс реакции по-горе, други примери за редокс реакции са както следва:

Нередокс реакция

Е реакция, която не включва реакции на окисление и редукция. Няма добавяне или изваждане на окислителното число от системата.

Пример:

Реакция на авторедокс

В реакцията на редок тя е известна като реакция на авторедокс или може да се нарече и реакция на диспропорциониране, която е реакция, при която веществото може да претърпи реакция на редукция и окисление. Пример:

В горната реакция Cl2 се редуцира до KCl, където окислителното число на Cl (0) намалява до Cl (-1). Освен че се редуцира, Cl2 също претърпява реакция на окисление, а именно добавяне на окислителното число. Cl2 се окислява от окислителното число Cl (0) до Cl (+1).

Прочетете също: Видове кооперации (пълни) и техните определения

Редокс изравняване на реакцията

Има два начина за изравняване на реакцията на реедокс, а именно методът на полуреакция и начинът за промяна на окислителното число. Как се изравнява окислително-редукционната реакция с полуреакционната система се извършва на следните етапи:

Пример1:

Пример 1 използва изравняването на реакцията, използвайки метода за разделяне на реакцията.

Следват етапите на изравняване на окислително-възстановителната реакция:

Реакция:

Стъпки за изравняване на реакциите:

Етап 1 : Разделяне на реакцията на две страни на реакционната форма, а именно първата и втората. Всяко уравнение е уравнение за реакцията на редукция и реакцията на окисление

Етап 2 : Балансиране на броя на елементите, присъстващи в окислително-възстановителната реакция, в следващото уравнение има еквивалент, като се напише 2 за количеството Cr в продукта или раздела на продукта

Етап 3 :

Освен това добавянето на елементи или молекули, които не са записани в реакцията. На този етап има добавяне на водна молекула (H2O) (ако реакцията протича в кисели условия, добавянето на вода в частта, в която липсват О атоми, но ако реакцията протича в алкална атмосфера, добавянето на аор към атоми с излишни атоми О).

В тази реакция има добавка към добива или продукта. След това броят на молекулните коефициенти се изравнява, което посочва количеството на всеки елемент в молекулата.

Стъпка 4 : Балансиране на водородния атом с йона (H +), ако атмосферата е кисела или с йона (OH-), ако атмосферата е основна. Тъй като реакцията е в кисело състояние, към реакцията се добавя (Н +) йон. Добавянето на H + йони редица H елементи, съдържащи се в продукта или продуктовата секция.

Етап 5 : След изравняване на броя на елементите в реакционната секция (вляво) и продуктовата секция (вдясно), следващата стъпка е да се изравнят окислителните числа както от дясната, така и от лявата страна. Това изравняване чрез добавяне на електрони отдясно или отляво на реакционното уравнение

Етап 6 : Последният етап на изравняване на реакцията е рекомбинацията на двете реакции, разделени преди това, и изравняване на броя на електроните в допълнение към дясната или лявата страна на двете реакции.

Прочетете също: 33+ примера за химически промени около нас [+ пълно обяснение]

В тази комбинирана реакция втората част от реакцията се умножава по 6 пропорционално на броя на електроните в първата част на реакцията. По този начин, обединяването на двете реакции ще премахне 6е от електронните йони един на друг.

Крайна реакция:

Горният метод е изравняване на окислителното число чрез разделяне на реакцията на 2 реакции. Освен това има начин за изравняване на окислително-възстановителната реакция чрез промяна на окислителното число .

Следват стъпките за изравняване на реакцията чрез промяна на окислителното число:

Реакция:

1. Балансиране (изравняване) на елементите, които изпитват промяна в окислителното число

2. Определете степента на окисление на тези елементи и определете техните промени

3. Изравняване на двете степени на окисление чрез умножаване на Br2 по 5 (според редукцията на MnO4- това е (-5)) и MnO4- умножаване по 2 (съответстващо на окислението на Br (+2))

4. Определете количеството товар от лявата и дясната страна

5. Изравняване на водородните атоми в левия и десния участък чрез добавяне на H2O.

6. Изравняване на товара чрез:

а) Ако зарядът от лявата страна е по-отрицателен, добавете йони H + колкото разликата в заряда (това означава, че реакцията протича в кисела атмосфера)

б) Ако зарядът от дясната страна е по-положителен, добавете OH-йон толкова, колкото е разликата в заряда (това означава, че реакцията протича в алкално състояние)

7. Последната стъпка е да се провери атомният номер на реакционните части (вляво) и частите на продукта (вдясно). Равно ли е още, ако означава, че крайното уравнение е

---

Справка: Реакции на окисление-редукция