Скорост на реакция: Определение, формули и фактори

скоростта на реакция е

Скоростта на реакция е количество, изразяващо броя на химичните реакции, протичащи за единица време. Скоростта на реакцията изразява моларността на разтвореното вещество в реакцията, произведена за секунда от реакцията.

Когато искате да изгорите дърва. Трябва да отрежем дървото, за да го почистим на парчета дърво.

Това има за цел да улесни скоростта на реакцията на горене. Освен това добавянето на сода за хляб към тестото също помага на тестото да реагира по-лесно.

Тоест има скорост, която определя бърза или бавна химична реакция. За повече подробности разгледайте следното обяснение.

Определение на скоростта на реакцията

Скоростта на реакцията или скоростта на реакцията посочва броя на химичните реакции, които протичат за единица време.

Скоростта на реакцията изразява моларността на разтвореното вещество в реакцията, произведена за секунда от реакцията.

Моларността е мярка за броя на моловете разтворено вещество в един литър разтвор, символизирано [X].

Въз основа на горното разбиране, предполагаме химическо уравнение.

aA + bB → cC + dD

a, b, c и d са коефициенти на реакция, а A, B, C и D са веществата, участващи в реакцията, [A], [B], [C] и [D] представляват концентрацията на веществото- тези вещества. Посочена е скоростта на реакция в системата

скоростта на реакция е

С течение на времето броят на реактивните молекули A и B ще намалее и броят на продуктовите молекули C и D ще се увеличи.

Освен това законът за скоростите на реакцията гласи уравнение, което показва връзката или връзката между скоростта на дадена реакция и концентрацията на реагента.

Формули за скорост на реакция и уравнения

Според химическото уравнение по-горе, законът на уравнението на скоростта на реакцията е както следва:

формулата на скоростта на реакцията е

Забележки :

v = скорост на реакция

k = константа на скоростта на реакцията

x = редът на реакция по отношение на A

y = редът на реакция по отношение на B

x + y = общ ред на реакция

В този случай стойностите на константите на скоростта, k и стойностите x и y се определят експериментално, не на базата на стехиометричните коефициенти на уравнението на еквивалентната реакция.

В скоростта на реакцията има теория, която може да обясни това, наречена теория на сблъсъка. Според тази теория химичните реакции, които се случват, могат да възникнат поради сблъскващите се частици.

Прочетете също: Влечугови животни: характеристики, типове и примери (могат да се поддържат)

Теорията на сблъсъка гласи, че когато съответните реактивни частици се сблъскат една с друга, само определен процент от сблъсъка причинява реална или значителна химическа промяна.

тази успешна промяна се нарича успешен сблъсък. Успешният сблъсък има достатъчно енергия, известна също като енергия на активиране, по време на сблъсъка, за да разкъсне съществуващи връзки и да образува всички нови връзки.

Това води до реакционния продукт. Увеличаване на концентрацията на реактивните частици или повишаване на температурата, което води до повече сблъсъци и следователно по-успешни сблъсъци, увеличавайки скоростта на реакцията.

Влияещи фактори

Този фактор ни позволява да контролираме скоростта на реакцията, тоест да забавим нежеланите реакции и да увеличим скоростта на благоприятните реакции.

По-долу са факторите, които влияят на скоростта на реакцията, наред с други:

  1. Концентрацията, колкото по-висока е концентрацията, сблъсъкът между молекулите ще се случва по-често и реакцията ще протича по-бързо.
  2. Повърхността на допирната равнина, колкото повече е повърхността на частиците, толкова по-висока е честотата на сблъсъка, за да може реакцията да протече по-бързо.
  3. Температура, скоростта на реакцията ще бъде по-бърза, когато температурата се повиши.
  4. Катализаторът е вещество, което може да ускори скоростта на реакцията чрез намаляване на енергията на активиране.

Пример за проблем със скоростта на реакцията

Пример 1

В стаята с обем от 2 литра, се добавят 4 мола HI газ, който след това се разлагат в H 2  и 2 газове .

След 5 секунди, има един мол от Н 2 газ в камерата . Определя се скоростта на реакцията на Н 2 образуване на газ  и скоростта на реакцията за разлагане HI газ, съответно.

Решение:

Пример 2

Химичната реакция, протичаща при 30 ° C, отнема 40 секунди. На всеки 10 ° C повишаване на температурата, реакцията ще бъде два пъти по-бърза от преди. колко време ще отнеме, ако температурата се повиши до 50 ° C.

Прочетете също: Основната идея / основната идея е ... (Определение, видове и характеристики) ПЪЛНИ

Решение:

Пример 3

Ако в реакцията N 2  + Н 2  → NH 3 , скоростта на реакцията на базата на N 2 се  изразява като Xn и въз основа на Н 2 се  изразява като XH, след правилното уравнението е ...

Решение:

И така, правилното уравнение на реакцията за описване на реакцията е xN = xH.